G = U TS + pV = H TS其中 U 是系统的内能，T 是温度，S 是熵，p 是压强，V 是体积，H 是焓。吉布斯自由能的微分形式是：dG = SdT + Vdp + μdn其中μ是化学势。
吉布斯现象Gibbs phenomenon（又叫吉布斯效应）： 将具有不连续点的周期函数（如矩形脉冲）进行Fourier series （傅立叶级数）展开后，选取有限项进行合成。当选取的项数越多，在所合成的波形中出现的峰起越靠近原信号的不连续点。当选取的项数很大时，该峰起值趋于一个常数，大约等于总跳变值的9%。
振铃现象，来源于变压器漏感和寄生电容引起的阻尼振荡 由于变压器的初级有漏感，当电源开关管由饱和导通到截止关断时会产生反电动势，反电动势又会对变压器初级线圈的分布电容进行充放电，从而产生阻尼振荡，即产生振铃。
吉布斯自由能公式吉布斯自由能（Gibbsfreeenergy）在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。[1]自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。
科学家傅里叶提出的假设是傅里叶热传导定律。该定律表明，在恒定温度梯度下，热量在物质中的传导速率与物质的热导率成正比。傅里叶热传导定律为研究热传导现象提供了基本的定性和定量描述，成为热传导理论的基础。
1、吉布斯方程的推导不是焓变，而是体系的热量变化，正的数字表示吸热，负的数字表示放热。当体系不对外做功时：焓变H等于热量Q；当体系对外做功时：焓变H等于热量Q加上体系做的功W。同时热量是相对的，由于能量守衡，外界环境热量Q加上体系热量Q等于0，所以变化的温度体系T大于变化的外界环境体系T。
2、吉布斯-亥姆霍兹方程的推导过程如下：考虑一个处于平衡态的热力学系统，其状态可以用五个热力学变量（p，V，T，μ，λ）来描述。其中，p表示压强，V表示体积，T表示温度，μ表示化学势，λ表示拉格朗日乘子。根据热力学第一定律，系统内能的增量等于外界对系统做的功与系统吸收的热量之和。
3、吉布斯-亥姆霍兹公式，即把3个热力学 函数G、H、S 和温度关联在1起的公式ΔG=ΔH - TΔS，用以计算并判断等温等压下化学反应的自由能变ΔG。
4、△Gθ=△Hθ - T*△Sθ（吉布斯—亥姆霍兹方程）实用于不同温度标准状态下的反响，然而现实工作生存中，大多数反应是在非标准状态下举行的，那么如何盘算这些时候反应的吉布斯自由能呢？颠末多年的研究，范特霍夫通过对气体化学势与温度的干系的推导，得到了范特等温方程。
5、吉布斯自由能变化的有用热力学公式。为一温度函数。此方程式以约西亚·吉布斯与赫尔曼·冯·亥姆霍兹来命名。亥姆霍兹方程通常出现在涉及同时存在空间和时间依赖的偏微分方程的物理问题的研究中。例如，考虑波动方程；在假定u（r，t） 是可分离变量情况下分离变量。
6、由吉布斯方程：△G = △H - T △S，作△G ~ T图，此图斜率为-△S，截距为△H。
1、吉布斯函数（Gibbs function），系统的热力学函数之一。又称热力势、自由焓、吉布斯自由能等。符号G，定义为：G=H－TS式中H、T、S分别为系统的焓、热力学温度（开尔文温度K）和熵。吉布斯函数是系统的广延性质，具有能量的量纲。由于H，S，T都是状态函数，因而G也必然是一个状态函数。
2、吉布斯函数，即吉布斯自由能（G）。ΔG=ΔH-TΔS 式中 H为焓；T为热力学温度；S为熵。在恒温恒压和理想状态下，一个化学反应能够做的最大有用功等于反应后吉布斯自由能的减少；而反应自发性的正确标志也正是它产生有用功的能力。
3、熵指体系的混乱度。恒温恒压下，反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变，熵的变化叫熵变。吉布斯函数：△g=△h—t△s，△g叫吉布斯自由能。△g小于零反应自发进行，大于零不能自发进行，等于零达平衡。吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。
4、△g=△h—t△s，△g叫吉布斯自由能。△g小于零反应自发进行，大于零不能自发进行，等于零达平衡。吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。
当吉布斯自由能的变化小于零时，反应是自发的。吉布斯自由能与自发过程的关系在于，当吉布斯自由能的变化小于零时，反应是自发的。这意味着在这种情况下，系统会自动地从反应物转变为生成物，无需外部能量的介入。反之，ΔG大于零，那么反应是非自发的，需要借助外力才能进行。
-11-01 吉布斯自由能越小反应越容易自发进行吗？ 21 2015-05-29 高中化学 根据吉布斯自由能，不是说熵增焓减反应一定是自发反应... 3 2010-10-18 “体系的标准吉布斯自由能减少，则为自发反应”是否正确，原因。
吉布斯自由能小于零一定自发。反应的标准摩尔吉布斯自由能小于0时，反应不一定能自发进行，反应自发进行的前提是必须在等温等压的条件下，如果吉布斯自由能小于零，反应过程可以自发进行，如果吉布斯自由能大于零，反应正向不能自发进行，反向进行时可以自发进行。
焓判据 科学家普遍认为，化学反应向放热（焓减小）的方向自发进行。熵判据 由于一些反应是吸热反应，但其在一定温度下也能自发进行（如CO2和C），于是科学家们意识到焓判据并不全面。他们综合热力学第二定律（熵增定律），提出了熵判据：化学反应向熵增大的方向自发进行。
吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。等温公式 吉布斯自由能随温度和压强变化很大。
自发反应一定发生的判据：吉布斯自由能变 △G=△H－T△S △H——焓变（△H0为放热反应，△H0为吸热反应）△S——熵变（物质混乱度的量度，如固体变成气体或气体体积增大，则混乱度增加，△S0）T——开氏温度。如果△G0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。
熵判据的使用条件是在封闭且绝热的系统中；吉布斯函数判据的使用条件是在恒温、恒压、不做非体积功的条件下。熵判据的公式为dS－δQ/T≥0，当系统经绝热过程由始态到终态时，系统的熵变不会小于0，在绝热可逆过程中，熵变等于0；在绝热不可逆过程中，熵变大于0。
判断反应能否自发要根据此公式：△G=△H－T△S，△G——吉布斯自由能变，△H——焓变，△S——熵变T——开氏温度。判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△G0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。
又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。自由能（free energy）在物理化学中，按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的定义。吉布斯自由能是自由能的一种。
